Схема электронного баланса hcl+mno2

Оглавление:

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O расставить коэффициенты

Гении химии, отзовитесь! Проходим по химии тему «окислительно-восстановительные реакции». Задание такое: есть уравнение реакции MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств оксида марганца (VI), приведите способы получения этого вещества.

Реакция протекает по схеме:
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления хлора повышается от (-1) до 0 (хлор окисляется), а марганца – понижается от (+4) до (+2) (марганец восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления хлора:

Уравнение полуреакции восстановления марганца:

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении хлора, равно 2:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 2, а второе ни на что домножать не нужно:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

Оксид марганца (IV) представляет собой твердое вещество черного цвета с коричневым оттенком, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не реагирует с водой. Из раствора осаждается в виде гидрата состава. Переводится в раствор действием концентрированных кислот. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. В природе — самое распространенное соединение марганца (пиролюзит).

Уравнять ОВР методом электронного баланса: MnO2+HCl-MnCl2+Cl2+H2O

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Проверено экспертом

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Уравняйте ОВР методом электронного баланса MnO2+HCL=MnCL2+CL2+H2O

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Проверено экспертом

ValeraDavay

Малышевааа написала неправильно, т.к. электроны — отрицательные частицы, и если их добавлять, то на самом деле степень окисления отнимется. И если есть Cl2 или N2 неважно, мы в электронном уравнении пишем 2Cl и Cl2, соответственно прибавляем по 2 электрона (отнимаем), а не по 1, как написала Малышеваа

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Mn(+4) +2e=Mn(+2)|1 восстановление магния
2Cl(-) -2e=Cl2(0) |1 окисление хлора

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Проверено экспертом

2Cl c.o.=-1 -2e = Cl2 c.o.=0

с.о. — это степень окисления

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

  • Комментарии
  • Отметить нарушение

Проверено экспертом

КейтМиделтон

4H⁺Cl⁻ + Mn⁺⁴O₂⁻² → Cl₂⁰ + Mn⁺²Cl₂⁻ + 2H₂⁺O⁻²

У водорода степень окисления всегла +1

а вот степенни окисления других веществ в данном уравнении не постоянны, в зависимости от коэфиициента соседнего в-ва, к примеру:

Тут метод креста: у нас С.О. кислорода точно -2, и внизу написан индекс 2, значит С.О. кислорода умножаем на индекс кислорода и делим на индекс Mn. т.е. (- или + все равно)

Индекс при Mn 1 (мы его просто не писали)

Значит С.О. Mn = +4, сначала идёт +, а потом -. + по номеру груммы — вычислется от 8 отнять номер группы, но в случаях похожих на на наш у всех С.О. разная.

У одиночных атомов (Cl₂, H₂. ) есть список из если они стоят одни, то С.О. = 0

Уравняйте ОВР методом электронного баланса MnO2+HCL=MnCL2+CL2+H2O

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Презентация по химии на тему «Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса»

Столичный учебный центр
г. Москва

Смотрите так же:  Как подключить узо для ванны

Курс повышения квалификации

Начальная школа: Новые методы и технологии преподавания в соответствии с ФГОС

Курс повышения квалификации

Дошкольное образование: Методическое обеспечение в условиях реализации ФГОС

Описание презентации по отдельным слайдам:

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа №12 г. Жуковский

Цель урока: отработать, закрепить и проверить усвоение учащимися методики расстановки коэффициентов методом электронного баланса . Задачи урока: Образовательная: отработать методику расстановки коэффициентов методом электронного баланса. Воспитательная: формирование навыков парной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии , воспитание коллективизма и взаимовыручки. Развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес к предмету, развивать у учащихся желание добиваться правильного результата при расстановке коэффициентов., умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишите схему реакции: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O 1).Определите степень окисления каждого химического элемента C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 2).Найдите элементы, у которых изменилась степень окисления, подчеркните их C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 4).Найдите коэффициенты 3 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 4 N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции 3C⁰ + 4H⁺N⁺⁵O⁻²3 →3 C⁺⁴O⁻²2 + 4N⁺²O⁻² + 2H⁺2O⁻² 6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду 12 атомов «О»=12 атомов «О»

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1). NH3 + O2 → NO + H2O N⁻³H⁺3 + O⁰2 →N⁺²O⁻ ²+ H⁺2O⁻² 4 N⁻³−5e→N⁺² (ок-ние, в-ль) 5 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок-ль) 4 N⁻³H⁺3 + 5O⁰2 →4N⁺²O⁻ ²+ 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль Проверь

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2). NH3 + O2 → N2 + H2O Проверь N⁻³H⁺3 + O⁰2→N⁰2 + H⁺2O⁻² 2 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в-ль) 3 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок-ль) 4N⁻³H⁺3 + 3 O⁰2→2N⁰2 + 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 3). C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O Проверь C⁰ + H⁺2S⁺⁶O⁻²4 → C⁺⁴O⁻²2 + S⁺⁴O⁻²2 + H⁺2O⁻² 1 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 2 S⁺⁶+2e→ S⁺⁴ (в-ние, ок-ль) C⁰ +2 H⁺2S⁺⁶O⁻²4 → C⁺⁴O⁻²2 + 2S⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4). Al + V2O5 → Al2O3 + V Проверь Al ⁰+ V⁺⁵2O⁻²5 → Al⁺³2O⁻²3 + V⁰ 5 Al ⁰−3e → Al⁺³ (ок-ние, в-ль) 3 V⁺⁵+5e→ V⁰ (в-ние, ок-ль) 10Al ⁰+3V⁺⁵2O⁻²5 → 5Al⁺³2O⁻²3 + 6V⁰ в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Проверь 5). NH3 + SO2 → N2 + S + H2O N⁻³H⁺3 + S⁺⁴O⁻²2 → N⁰2 + S⁰ + H⁺2O⁻² 2 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в-ль) 3 S⁺⁴+ 4e → S⁰ (в-ние, ок-ль) 4N⁻³H⁺3 + 3 S⁺⁴O⁻²2 → 2N⁰2 + 3S⁰ + 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 6). MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O Проверь Mn⁺²S⁻² + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻²4 + N⁺⁴O⁻²2 + H⁺2O⁻² 1 S⁻² −8e→ S⁺⁶ (ок-ние, в-ль) 8 N⁺⁵ +1e → N⁺⁴ (в-ние, ок-ль) Mn⁺²S⁻² + 8H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻²4 + 8N⁺⁴O⁻²2 + 4H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 7). ZnS + O2 → ZnO + SO2 Проверь Zn⁺²S⁻² + O⁰2 → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²2 2 S⁻²− 6e→ S⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 3 O⁰2 + 4e →2 O⁻² (в-ние, ок-ль) 2 Zn⁺²S⁻² + 3O⁰2 → 2Zn⁺²O⁻² + 2S⁺⁴O⁻²2 в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 8). KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3 Проверь K⁺I⁻ + Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 → Cu⁺I⁻ + I⁰2 + K⁺N⁺⁵O⁻²3 1 2I⁻−2e→ I⁰2 (ок-ние, в-ль) 2 Cu⁺²+ 1e→ Cu⁺ (в-ние, ок-ль) 4K⁺I⁻ + 2Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 → 2Cu⁺I⁻ + I⁰2 + 4K⁺N⁺⁵O⁻²3 в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 9). FeCl3 + H2S→ FeCl2 + S + HCl Проверь Fe⁺³Cl⁻3 + H⁺2S⁻²→Fe⁺²Cl⁻2 + S⁰+ H⁺Cl⁻ 2 Fe⁺³+1e→Fe⁺² (в-ние, ок-ль) 1 S⁻²−2e→ S⁰ (ок-ние, в-ль) 2Fe⁺³Cl⁻3 + H⁺2S⁻²→2Fe⁺²Cl⁻2 + S⁰+ 2H⁺Cl⁻ ок-ль в-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 10). NH3 + CuO→ N2 + Cu + H2O Проверь N⁻³H⁺3 + Cu⁺²O⁻²→ N⁰2 + Cu⁰ + H⁺2O⁻² 1 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в-ль) 3 Cu⁺²+2e→ Cu⁰ (в-ние, ок-ль) 2N⁻³H⁺3 + 3Cu⁺²O⁻²→ N⁰2 + 3Cu⁰ + 3H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 11). Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + CO + P Проверь Ca⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2 + C⁰ + Si⁺⁴O⁻²2 → Ca⁺²Si⁺⁴O⁻²3 + C⁺²O⁻² + P⁰ 2 P⁺⁵+5e→ P⁰ (в-ние, ок-ль) 5 C⁰−2e→ C⁺² (ок-ние, в-ль) Ca⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2 +5C⁰ + 3Si⁺⁴O⁻²2→3Ca⁺²Si⁺⁴O⁻²3 +5C⁺²O⁻² + 2P⁰ о-ль в-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12). CrO3 + H2S + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + S + H2O Проверь Cr⁺⁶O⁻²3 + H⁺2S⁻² + H⁺2S⁺⁶O⁻²4 →Cr⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3 + S⁰ + H⁺2O⁻² 2 Cr⁺⁶+3e→Cr⁺³ ( в-ние, ок-ль) 3 S⁻²−2e→ S⁰ ( ок-ние, в-ль) 2Cr⁺⁶O⁻²3 + 3H⁺2S⁻² + 3H⁺2S⁺⁶O⁻²4 →Cr⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3 + 3S⁰ + 6H⁺2O⁻² ок-ль в-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 13). CrCl2 + HCl + O2 → CrCl3 + H2O Проверь Cr⁺²Cl⁻2 + H⁺Cl⁻ + O⁰2 → Cr⁺³Cl⁻3 + H⁺2O⁻² 4 Cr⁺²−1e→Cr⁺³ (ок-ние, в-ль) 1 O⁰2 +4e→2 O⁻² (в-ние, ок-ль) 4Cr⁺²Cl⁻2 + 4H⁺Cl⁻ + O⁰2 → 4Cr⁺³Cl⁻3 + 2H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 14). Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Проверь Zn⁰+ H⁺N⁺⁵O⁻²3→Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2+N⁻³H⁺4N⁺⁵O⁻²3 + H⁺2O⁻² 4 Zn⁰−2e →Zn⁺² (ок-ние,в-ль) 1 N⁺⁵+8e→N⁻³ (в-ние,ок-ль) 4Zn⁰+ 10 H⁺N⁺⁵O⁻²3→4Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2+ N⁻³H⁺4N⁺⁵O⁻²3 + 3H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Проверочная работа Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вариант. 1).KClO₃ + S → KCl+ SO₂ 2). HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O 3).KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O 2 вариант.1). SiO₂ + Al → Si + Al₂O₃ 2). P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO 3).KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

Взаимопроверка Поменяйтесь работами, возьмите красную ручку или карандаш, проверьте работы друг у друга. Если правильно выполнены оба уравнения, поставьте «5»; Если правильно выполнено одно уравнение, поставьте «4»; если допущены ошибки в обоих уравнениях на стадии расстановки коэффициентов- «3»; если же допущены ошибки в обоих уравнениях на стадии определения степеней окисления – «2».

Смотрите так же:  075 сечение провода

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1вар.№2: HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O Проверь H⁺Cl⁻ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Cl⁰2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 3 2Cl⁻ −2e→ Cl⁰2 (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 6H⁺Cl⁻ + 2H⁺N⁺⁵O⁻²3 → 3Cl⁰2 + 2N⁺²O⁻² + 4H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2 вар. №2: P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO Проверь P⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 + H⁺2O⁻²→ H⁺3P⁺⁵O4⁻²+ N⁺²O⁻² P⁰−5e→ P⁺⁵ ( ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² ( в-ние, ок-ль) 3P⁰+5H⁺N⁺⁵O⁻²3 +2H⁺2O⁻²→3H⁺3P⁺⁵O4⁻²+ 5N⁺²O⁻² в-ль ок-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вар. №3: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnO2 + KOH + H2O Проверь K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + H⁺Cl⁻ →Cl⁰2 + Mn⁺² Cl ⁻2 + K⁺ Cl⁻+H⁺2O⁻² 2 Mn⁺⁷+5e → Mn⁺² (в-ние, ок-ль) 5 2Cl⁻ −2e→ Cl⁰2 (ок-ние, в-ль) 2K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 +16 H⁺Cl⁻→5Cl⁰2 +2 Mn⁺² Cl ⁻2+ 2K⁺ Cl⁻+8H⁺2O⁻² ок-ль в-ль

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + N⁻³H⁺3 →K⁺N⁺⁵O⁻²3 + Mn⁺⁴O⁻²2 + K⁺O⁻²H⁺ + H⁺2O⁻² 8 Mn⁺⁷+3e→ Mn⁺⁴ (в-ние, ок-ль) 3 N⁻³−8e→ N⁺⁵ (ок-ние, в-ль) 8K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + 3N⁻³H⁺3 →3K⁺N⁺⁵O⁻²3 + 8Mn⁺⁴O⁻²2 + 5K⁺O⁻²H⁺ ок-ль в-ль +2 H⁺2O⁻² Проверь 2 вар. №3: KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

В презентации дан алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса на примере взаимодействия углерода с концентрированной азотной кислотой. На следующих слайдах даны схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций и предложено самостоятельно расставить коэффициенты с последующей проверкой.

В заключение урока можно дать учащимся проверочную работу на два варианта. После выполнения работы можно предложить взаимопроверку, в ходе которой учащиеся обмениваются работами и проверяют друг у друга. После этого можно открыть правильные ответы. Другой вариант- собрать работы и открыть правильные решения.

  • Казанцева Евгения Андреевна
  • Написать
  • 9129
  • 12.05.2015

Номер материала: 276932

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

  • 12.05.2015
  • 1391
  • 12.05.2015
  • 1312
  • 12.05.2015
  • 616
  • 12.05.2015
  • 1233
  • 12.05.2015
  • 5364
  • 12.05.2015
  • 489
  • 12.05.2015
  • 1703

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Схема электронного баланса hcl+mno2

Владельцы сайта

  • Галина Пчёлкина

Обратная связь

Урок №8-9. Окислительно – восстановительные реакции. Окисление и восстановление

Рассмотрите приведённые ниже схемы уравнений реакций. В чём их существенное отличие? Изменились ли степени окисления элементов в этих реакциях?

В первом уравнении степени окисления элементов не изменились, а во втором изменились – у меди и железа.

Вторая реакция относится к окислительно-восстановительным.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

Существуют два метода составления окислительно — восстановительных реакций — метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.
В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.
Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Степень окисления

Степень окисления это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью — положительные.

Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

Расчет степени окисления

Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю ( Na 0 ; H 2 0 ).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH , CaH 2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F 2 -1 O +2 и пероксидов, содержащих группу – O – O – , в которой степень окисления кислорода -1).

4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

Реакции без и с изменением степени окисления

Существует два типа химических реакций:

A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3

B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:

2Mg 0 + O2 0 ® 2Mg +2 O -2

Смотрите так же:  Электрические схемы обозначения сопротивлений

2KCl +5 O3 -2 – t ° ® 2KCl -1 + 3O2 0 ­

2KI -1 + Cl2 0 ® 2KCl -1 + I2 0

Такие реакции называются окислительно — восстановительными .

Окисление, восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление . При окислении степень окисления повышается:

2 Br — — 2ē ® Br 2 0

Процесс присоединения электронов — восстановление : При восстановлении степень окисления понижается.

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями , а которые отдают электроны — восстановителями .

Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов — ( n –8) (где n — номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции.

Важнейшие восстановители и окислители

Окись углерода ( II ) ( CO ).

Сероводород ( H 2 S );

оксид серы ( IV ) ( SO 2 );

сернистая кислота H 2 SO 3 и ее соли.

Галогеноводородные кислоты и их соли.

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl 2 , FeCl 2 , MnSO 4 , Cr 2 ( SO 4 )3.

Азотистая кислота HNO 2 ;

оксид азота( II ) ( NO ).

Катод при электролизе.

Перманганат калия ( KMnO 4 );

оксид марганца ( IV ) ( MnO 2 ).

Азотная кислота ( HNO 3 ).

Серная кислота ( H 2 SO 4 ) конц.

Оксид меди( II ) ( CuO );

оксид свинца( IV ) ( PbO 2 );

оксид серебра ( Ag 2 O );

пероксид водорода ( H 2 O 2 ).

Хлорид железа( III ) ( FeCl 3 ).

Бертоллетова соль ( KClO 3 ).

Анод при электролизе.

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:

S — восстановитель; O 2 — окислитель

Cu +2 O + C +2 O ® Cu 0 + C +4 O2

CO — восстановитель; CuO — окислитель

Zn 0 + 2HCl ® Zn +2 Cl2 + H2 0 ­

Zn — восстановитель; H С l — окислитель

KI — восстановитель; MnO 2 — окислитель.

Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления

Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции

Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

2KCl +5 O3 -2 ® 2KCl -1 + 3O2 0 ­

Cl +5 — окислитель; О -2 — восстановитель

N +5 — окислитель; N -3 — восстановитель

N +5 — окислитель; O -2 — восстановитель

Опыт. Разложение дихромата аммония

Cr +6 — окислитель; N -3 — восстановитель.

Диспропорционирование — окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.

Cl2 0 + 2KOH ® KCl +1 O + KCl -1 + H2O

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

A Электронный баланс — метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем .

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции.

2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn +7 O4 + HCl -1 ® KCl + Mn +2 Cl2 + Cl2 0 ­ + H2O

3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

2 Cl -1 — 2ē ® Cl 2 0

4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

Похожие статьи:

  • Старый магнитный пускатель Магнитные пускатели серии ПА и ПАЕ Магнитные пускатели серии ПА предназначены для дистанционного управления трехфазными асинхронными электродвигателями с короткозамкнутым ротором мощностью до 75 квт. на напряжение 500 В. при 50 Гц. И […]
  • Алюминиевые провода для воздушных линий Алюминиевые провода для воздушных линий Интернет-магазин ЭТМ -это более 1 млн. позиций от 480 поставщиков Поможем сделать покупку Пн-Пт с 6 00 до 21 00 Сб с 7 00 до 19 00 Вс с 10 00 до 19 00 Найдено в категориях: Бумажная изоляция, […]
  • Подвеска провода сип на опорах расценка Подвеска проводов самонесущих изолированных марки СИП-2, СИП-2А на опорах воздушных линий электропередачи напряжением 1 кВ ФЕДЕРАЛЬНАЯ ЕДИНИЧНАЯ РАСЦЕНКА ФЕР 28-03-013-01 В расценке учтены только прямые затраты работы на период 2000 года […]
  • Вес провода ас-50 1 км Провод АС-50, АС*50, неизолированный, характеристика В перечне продукции Кабельного завода «Энергопром» Вы всегда найдете большой ассортимент кабельной продукции. Вся изготавливаемая продукция выгодно отличается высокой степенью качества, […]
  • Провода фусо Провода печки (подсветка) Предлагаем к продаже Провода печки (подсветка) по интернет-цене – 1900 руб. Цены на провода печки (подсветка) в магазинах: Купить провода печки (подсветка) с доставкой вы можете просто позвонив по телефонам: […]
  • Расстояние от провода до опоры ПУЭ 7. Правила устройства электроустановок. Издание 7 Раздел 2. Канализация электроэнергии Глава 2.4. Воздушные линии электропередачи напряжением до 1 кВ Расположение проводов на опорах 2.4.27. На опорах допускается любое расположение […]