Схема электронного строения олова

1.Химический элемент олово(Sn).

1.1. Электронная формула данного химического элемента:

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 4F 0 5S 2 5P 2

Сокращенная электронная формула:4D 10 5S 2 5P 2

В 5-м периоде электроны заполняют сначала 5S-подуровень, потом 4D-подуровень, затем 5P-подуровень. Начиная с 3-го периода, происходит несоответствие между количеством электронов на энергетическом уровне и количеством электронов в данном периоде, что можно объяснить принципом наименьшей энергии. В соответствии с данным принципом, при заполнении энергетических уровней наблюдается эффект запаздывания. Электроны в таком состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей. В соответствии с правилом Клечковского увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы квантовых чисел (n+l), а при равной сумме (n+l) в порядке возрастания числа n.

4D(4+2)=6 5S(5+0)=5 5P(5+1)=6

4D- и 5P-подуровни имеют одинаковые значения (n+l), но энергетически более выгоден 4D-подуровень, т. к. у него меньшее значение n. Поэтому данные подуровни заполняются в следующем порядке: 5S, 4D, 5P. 5-й период заполняется аналогично 4-му.

1.2. I. Sn – олово. Порядковый номер 50, 5 период, IV группа, главная (А) подгруппа.

Порядковый номер олова – 50, а относительная атомная масса Аr=119 (округленное значение). Соответственно, заряд ядра его атома +50 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно N=Аr-Z=69. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме олова, тоже равно 50.

Элемент олово находится в 5 периоде периодической таблицы Д. И. Менделеева, значит, все электроны атома располагаются на пяти энергетических уровнях. Так же по номеру периода устанавливается количество электронов, которые находятся в данном периоде. Их количество равно: Xe=2n 2 =2*5 2 =50.

Номер группы (IV) показывает на то, что максимальная степень окисления металла равна +4.

Олово относится к IV группе главной (А) подгруппе, следовательно, олово – P-элемент.

Строение атома олова

Общие сведения о строении атома олова

Относится к элементам p-семейства. Металл. Обозначение – Sn. Порядковый номер – 50. Относительная атомная масса – 118,69 а.е.м.

Электронное строение атома олова

Атом олова состоит из положительно заряженного ядра (+50), внутри которого есть 50 протонов и 69 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 50 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома олова.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома олова содержит 4 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что для олова характерна степень окисления +2. За счет наличия вакантных орбиталей 5d-подуровня для атома олова возможно возбужденное состояние (степень окисления +4):

Валентные электроны атома олова можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству р-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 7, бром расположен в 4-м периоде, VIIA группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству p-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 4, германий расположен в 4-м периоде, IVA группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству d-элементов. Кобальт расположен в 4-м периоде, VIIB группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Валентные электроны выделены жирным шрифтом. Относится к семейству d-элементов. Так как наибольшее главное квантовое число равно 4-м, а число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1, медь расположена в 4-м периоде, IВ группе Периодической таблицы. Энергетическая диаграмма для валентных электронов имеет вид:

Строение электронной оболочки цинка,олова,свинца

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

видимо, речь идет об электронных формулах оболочек 🙂

они таковы, для цинка, d-элемента, 4 периода 2 группыс атомным номером 30 в ней будет соответственно 30 электронов на 4 уровнях, на внешнем 2 электрона.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

первая цифра обозначает эн. уровень, буква — форму орбитали, цифра справа — количество электронов на ней.

Олово: элемент №50, 5 периода 4 группы, соответственно у олова на пяти уровнях 50 электронов, из них четыре на внешнем

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2

свинец — восемьдесят второй элемент 4 группы 6 периода: 6 эл уровней, всего на них 82 электрона, 4 электрона на внешнем уровне

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2.

Электронные формулы атомов химических элементов

Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s 1

Электронные конфигурации элементов со 105 по 118

Электронные конфигурации элементов со 105 по 118 приведены согласно данных сайта WebElements

  • 105 Db : [Rn].5f 14 .6d 3 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации тантала) ; 2.8.18.32.32.11.2
  • 106 Sg : [Rn].5f 14 .6d 4 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации вольфрама) ; 2.8.18.32.32.12.2
  • 107 Bh : [Rn].5f 14 .6d 5 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации рения) ; 2.8.18.32.32.13.2
  • 108 Hs : [Rn].5f 14 .6d 6 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации осмия) ; 2.8.18.32.32.14.2
  • 109 Mt : [Rn].5f 14 .6d 7 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации иридия) ; 2.8.18.32.32.15.2
  • 110 Ds : [Rn].5f 14 .6d 9 .7s 1 (догадка, основанная на электронной конфигурации платины) ; 2.8.18.32.32.17.1
  • 111 Rg : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 1 (догадка, основанная на электронной конфигурации золота) ; 2.8.18.32.32.18.1
  • 112 Cn : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации ртути) ; 2.8.18.32.32.18.2
  • 113 Uut : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 1 (догадка, основанная на электронной конфигурации таллия) ; 2.8.18.32.32.18.3
  • 114 Fl : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации свинца) ; 2.8.18.32.32.18.4
  • 115 Uup : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 3 (догадка, основанная на электронной конфигурации висмута) ; 2.8.18.32.32.18.5
  • 116 Lv : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 4 (догадка, основанная на электронной конфигурации полония) ; 2.8.18.32.32.18.6
  • 117 Uus : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 5 (догадка, основанная на электронной конфигурации астата) ; 2.8.18.32.32.18.7
  • 118 Uuo : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 6 (догадка, основанная на электронной конфигурации радона) ; 2.8.18.32.32.18.8

Эмпирическое правило Клечковского

Эмпирическое правило Клечковского и вытекающее из него схема очерёдностей несколько противоречат реальной энергетической последовательности атомных орбиталей только в двух однотипных случаях: у атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au имеет место «провал» электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома, а именно: после заполнения двумя электронами орбитали 6s следующий электрон появляется на орбитали 5d, а не 4f, и только затем происходит заселение четырнадцатью электронами орбиталей 4f, затем продолжается и завершается заселение десятиэлектронного состояния 5d. Аналогичная ситуация характерна и для орбиталей 7s, 6d и 5f.

Смотрите так же:  Таблица определения сечения провода по диаметру

Для того, чтобы оценить ресурс, необходимо авторизоваться.

Основу научных и практических знаний, содержащихся в пособии, составляют современные представления о строении вещества и природе химической связи, термодинамике и кинетике, свойствах растворов и другие. Приведена информация о состоянии окружающей среды, рассмотрены инженерные методы решения природоохранных задач. Помимо теоретического материала в каждом разделе кратко изложены основные теоретические моменты, темы семинарских занятий и вопросы к ним, задания для самостоятельной работы. Предложены также методические материалы, составленные на основе традиционных и инновационных методов обучения. Предназначено для студентов, обучающихся в технических вузах.

Тема строение атома

Главная > Документ

МОУ гимназия № 33 г. Костромы, учитель Верстина Елена Владиславовна

Блок «Химический элемент»

ТЕМА 1. Строение атома.

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+

3. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

4. В ряду химических элементов Na →Mg → Al → Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

5.Наибольший радиус имеет атом 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

6.Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1 имеет ион

1) Са 2+ 2) А1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

7. Электронную конфигурацию Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

8. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40 K, равно соответственно 1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

9. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, — это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

10. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р4

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов селена равны соответственно

1)4,6 2)3,6 3)4,7 4)3,7

12.Химическому элементу соответствует оксид состава R20.
Электронная конфигурация внешнего энергетического уров­ня атома этого элемента

l)ns 2 2) ns 1 3) ns 2 np’ 4) ns 2 np 2

кислотный оксид 3) амфотерный оксид

основный оксид 4) несолеобразующий оксид

14. Сумма протонов и нейтронов в атоме 65 Zn 1)30 2)65 3)35 4)40

15. В ряду химических элементов Li —» Be —»В —» С

увеличивается число валентных электронов в атомах

уменьшается число валентных электронов в атомах

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличивается радиус атомов

ТЕМА 1. Строение атома.

1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2

2. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня . 3s 2 3p 3 образует водородное соединение состава 1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2

4. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону

1) Сl — 2) N 3- 3) Br — 4) О 2-

5. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня: 1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

6. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

7. Наибольший радиус имеет атом 1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

8. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

9. Ядро атома 81 Br содержит 1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n

10. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно 1)4,2 2)4,1 3)4,6 4)4,5

кислотный оксид 3) амфотерный оксид

основный оксид 4) несолеобразующий оксид

13. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31 Р
1)15 2)16 3)46 4)31

14. У атома фосфора число электронов на внешнем энерге­тическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)5,31 2)5,15 3)3,31 4)3, 15

15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наибо­лее активного металла?

1) 3s 2 3p’ 2) 3s 2 3) 3s 1 4)….3s 2 3p 2

ТЕМА 1. Строение атома.

1. Электронная конфигурация Is 2 2s 2 2p 6 соответствует иону

1) А1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+

2. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са 2+ и

1) К + 2) Аr 3) Ва 4) F —

3. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

4. Число валентных электронов у марганца равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

5. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F — 4) Cr 2+ и Сr 3+

6. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6

7. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно 1) 4,6 2) 2,5 3) 3,7 4) 4,5

8. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

9. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

10. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу1) ns 2 np 1 2) ns 2 nр 2 3) nз 2 nр 3 4) ns 2 nр 4

11. Число энергетических слоев и число электронов во внеш­нем энергетическом слое атомов меди равны соответственно 1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 9 4) 4, 10

Смотрите так же:  Способы протяжки провода

12. Химическому элементу соответствует высший оксид со­става RO. Электронная конфигурация внешнего энергетичес­кого уровня атома этого элемента

1) ns 2 пр 1 2) ns 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 2

13. В ряду химических элементов Si → Р → S→С1

увеличивается число валентных электронов в атомах

уменьшается число валентных электронов в атомах

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличивается радиус атомов

14. Самый распространенный оксид в земной коре

оксид водорода 3) оксид углерода (IV)

оксид кремния 4) оксид алюминия

15. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии 1)3 2)5 3)2 4)4

ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1. В ряду Na →Mg →Al →Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду N2O5  P2O5  As2O5  Sb2O5

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. Химические элементы расположены в порядке возрас­тания их атомных радиусов

1) К, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, CI

12. В главных подгруппах периодической системы восстано­вительная способность атомов

химических элементов растет с

увеличением числа нейтронов в ядре

уменьшением радиуса атомов

увеличением числа электронов на внешнем энергети­ческом уровне

увеличением радиуса атомов

13. Число электронов в ионе Fe 2+

14. Наибольшей восстановительной активностью обладает

15.Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

IVA группы 3) IVпериода

IIА группы 4) II периода

ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

2. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4? 1) IV 2) V 3) VI 4) VII

1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

4. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

5. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

6. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду: 1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

7. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

8. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

10. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

11. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов

l)Mn, Fe, Со 3)А1, Sc,Ti

2) Mn, Cr, Fe 4) Ni, Сг, Sc

12. В побочных подгруппах периодической системы восстано­вительная способность атомов химических элементов растет с

увеличением радиуса атомов

уменьшением радиуса атомов

увеличением числа электронов на внешнем энергети­ческом уровне

увеличением заряда ядра

13. Число электронов в ионе О —

1) 17 2) 18 3) 16 4) 35

14. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Вг 2) As 3)Ga 4) Ge

15. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

1) К 2) Rb 3) Cs 4) Sr

ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность

атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

2. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов

3. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3> литий 4) цинк

4. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

5. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

6. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4> S

7. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

8. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию

заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

9. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент 1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

10. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 → P2O5 →SО3

1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

11. Химические элементы расположены в порядке умень­шения их атомных радиусов

l)Pb, Sn, Ge 2)Ga, In,Tl 3)K, Rb, Cs 4) Li, Na, Са

12. В главных подгруппах периодической системы окисли­тельная способность атомов

Смотрите так же:  Выбор узо по нагрузке

химических элементов растет при

увеличении числа энергетических уровней

увеличении числа протонов в ядре

уменьшении радиуса атома

увеличении числа валентных электронов

13. В ряду N → Р →Si→А1

увеличивается число энергетических уровней в атомах

усиливаются металлические свойства элементов

увеличивается высшая степень окисления элементов

ослабевают металлические свойства элементов

14. Высшая степень окисления в ряду химических элемен­тов

галлий — германий — мышьяк — селен

увеличивается 3) уменьшается

не изменяется 4) сначала уменьшается, затем увеличивается

15. Высший оксид состава Э23 образуют все элементы

Написать электронные формулы ионов: Sn2+, Sn4+, Mn2+, Cr3+, S2-.

Написать электронные формулы ионов: Sn 2+ , Sn 4+ , Mn 2+ , Cr 3+ , S 2- .

Решение: а) электронная формула олова:

50Sn – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2 – p -элемент

Отсюда, электронная формула Sn 2+ :

Sn 2+ – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 0

Б) Sn – 4 ê = Sn 4+

Электронная формула Sn 4+ :

Sn 4+ – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 0 4d 10 5p 0

В) 25Mn – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 d- элемент

Mn 2+ – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 5

Г) 24Cr – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4

Cr 3+ – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 3

Д) 16S 0 – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

IV группа элементов. Главная подгруппа. Углерод, кремний и их соединения

Общая характеристика четвертой группы главной подгруппы:

  • а) свойства элементов с точки зрения строения атома;
  • б) степени окисления;
  • в) свойства оксидов;
  • г) свойства гидроксидов;
  • д) водородные соединения.

а) Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns 2 np 2 . В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний — неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.

б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.

в) Высшие оксиды углерода и кремния (С0 2 , Si0 2 ) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы — амфотерны (Ge0 2 , Sn0 2 , Pb0 2 ).

г) Угольная и кремниевая кислоты (Н 2 СО 3 , H 2 SiO 3 ) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H 2 GeO 3 = Ge(OH) 4 , H 2 SnO 3 = Sn(ОН) 4 , Н 2 РЬО 3 = Pb(OH) 4 .

д) Водородные соединения:

СН 4 ; SiH 4 , GeH 4 . SnH 4 , PbH 4 . Метан — CH 4 — прочное соединение, силан SiH 4 — менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS 2 2S 2 2p 2 ;

Si 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3p 2 .

Углерод и кремний — это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна способность отдавать электроны, чем для углерода. Углерод — восстановитель:

Задача. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента? Чем объяснить различия их свойств?

Решение. И алмаз, и графит при сгорании в кислороде образуют оксид углерода (IV) С0 2 , при пропускании которого через известковую воду выпадает белый осадок карбонат кальция СаС0 3

Кроме того, из графита можно получить алмаз при нагревании под высоким давлением. Следовательно, в состав и графита, и алмаза входит только углерод. Различие в свойствах графита и алмаза объясняется различием в строении кристаллической решетки.

В кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя другими. Атомы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга и очень прочно связаны между собой ковалентны-ми связями. Этим объясняется большая твердость алмаза.

У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние между соседними слоями гораздо больше, чем между соседними атомами в слое. Это обусловливает малую прочность связи между слоями, и поэтому графит легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по себе очень прочные.

Соединения с водородом, образующие углерод. Эмпирические формулы, вид гибридизации атомов углерода, валентность и степени окисления каждого элемента.

Степень окисления водорода во всех соединениях равна +1.

Валентность водорода равна единице, валентность углерода равна четырем.

Формулы угольной и кремниевой кислот, их химические свойства по отношению к металлам,оксидам,основаниям, специфические свойства.

Н 2 СО 3 — угольная кислота,

Н 2 SiO 3 — кремниевая кислота.

Н 2 СО 3 — существует только в растворе:

Н 2 SiO 3 — твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому катионы водорода в воде практически не отщепляются. В связи с этим такое общее свойство кислот, как действие на индикаторы, Н 2 SiO 3 не обнаруживает, она еще слабее угольной кислоты.

Н 2 SiO 3 — непрочная кислота и при нагревании постепенно разлагается:

Н 2 CO 3 реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями:

б) Н 2 CO 3 + СаО = СаСO 3 + Н 2 0

Химические свойства угольной кислоты:

  • 1) общие с другими кислотами,
  • 2) специфические свойства.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

1) реагирует с активными металлами:

Задача. С помощью химических превращений разделите смесь оксида кремния (IV), карбоната кальция и серебра, последовательно растворяя компоненты смеси. Опишите последовательность действий.

1) к смеси прилили раствор соляной кислоты:

Похожие статьи:

  • Цветные провода для айфона Ателье светильников LEGOLIGHT / Цветной кабель для светильников / ЦВЕТНЫЕ ПРОВОДА ИЗ ИТАЛИИ ЦВЕТНЫЕ ПРОВОДА ИЗ ИТАЛИИ Аутентичные итальянские провода для светильников и люстр в текстильной оплетке. В нашем ассортименте представлены […]
  • Провода к магнитоле хонда цивик Honda Civic › Бортжурнал › Подключение AUX к штатной магнитоле комплектация EXE Вот наконец дошли руки и для подключения AUX к штатной магнитоле CIVIC 4D 2006-2009 комплектация EXE. Это все стало возможно благодаря статьям из форума […]
  • Два параллельных длинных провода с током 6 а в каждом удалили друг от друга Сила Лоренца и сила Ампера Транскрипт 1 Вариант С какой силой действует магнитное поле индукцией 1Тл на отрезок прямого провода длиной 2м, расположенного перпендикулярно линиям индукции, если по проводу течет ток 1кА? (2кН) 2. Рамка […]
  • Температура эксплуатации провода пвс Технические характеристики провода ПВС Описание конструкции Среди конструктивных особенностей провода ПВС следует выделить: количество жил — 2, 3, 4, 5; наружный диаметр жил размером от 5,7 до 13,9 мм; поперечное сечение: […]
  • Рр 380 схема Проверка и регулировка РР–380 на стенде Проверка и регулировка регулятора напряжения РР–380 на стенде Схема проверки регулятора напряжения на стенде 1 – вольтметр со шкалой 15 В, класс точности не ниже 0,5; 2 – главный выключатель; 3 […]
  • Двухклавишный проходной выключатель схема подключения лезард Выключатель СП двухклавишный проходной Пожалуйста, укажите Ваше имя, телефон в формате +7 ХХХ ХХХ ХХ ХХ и (или) e-mail чтобы мы могли связаться с вами. Выключатель скрытой проводки двухклавишный проходной серии MIRA Предназначен для […]