Схема образования соединения натрия и фтора

Ионная химическая связь

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (237,2 кБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Цели урока:

  • Сформировать понятие об химических связях на примере ионной связи. Добиться понимания образования ионной связи как крайнего случая полярной.
  • Обеспечить в ходе урока усвоение следующих основных понятий: ионы (катион, анион), ионная связь.
  • Развивать умственную деятельность учащихся через создание проблемной ситуации при изучении нового материала.

Задачи:

  • научить распознавать виды химической связи;
  • повторить строение атома;
  • исследовать механизм образования ионной химической связи;
  • научить составлять схемы образования и электронные формулы ионных соединений, уравнения реакций с обозначением перехода электронов.

Оборудование: компьютер, проектор, мультимедийный ресурс, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Ионная связь».

Тип урока: Формирование новых знаний.

Вид урока: Мультимедиа урок.

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания.

Учитель: Как атомы могут принимать устойчивые электронные конфигурации? Каковы cпособы образования ковалентной связи?

Ученик: Полярная и неполярная ковалентные связи образованы по обменному механизму. К обменному механизму относят случаи, когда в образовании электронной пары от каждого атома участвует по одному электрону. Например, водород: (слайд 2)

Связь возникает благодаря образованию общей электронной пары за счет объединения неспаренных электронов. У каждого атома есть по одному s-электрону. Атомы Н равноценны и пары одинаково принадлежат обоим атомам. Поэтому же принципу происходит образование общих электронных пар (перекрывание р-электронных облаков) при образовании молекулы F2. (слайд 3)

Запись H· означает, что у атома водорода на внешнем электронном слое находится 1 электрон. Запись показывает, что на внешнем электронном слое атома фтора находится 7 электронов.

При образовании молекулы N2. Образуются 3 общие электронные пары. Перекрываются р-орбитали. (слайд 4)

Связь называется неполярная.

Учитель: Мы сейчас рассмотрели случаи, когда образуются молекулы простого вещества. Но вокруг нас множество веществ, сложного строения. Возьмем молекулу фтороводорода. Как в этом случае происходит образование связи?

Ученик: При образовании молекулы фтороводорода перекрывается орбиталь s-электрона водорода и орбиталь р-электрона фтора Н-F. (слайд 5)

Связывающая электронная пара смещена к атому фтора, в результате чего образуется диполь. Связь называется полярная.

III. Актуализация знаний.

Учитель: Химическая связь возникает вследствие изменений, которые происходят с наружными электронными оболочками соединяющихся атомов. Это возможно потому, что наружные электронные слои не завершены у элементов, кроме инертных газов. Химическая связь объясняется стремлением атомов приобрести устойчивую электронную конфигурацию, подобную конфигурации «ближайшего» к ним инертного газа.

Учитель: Записать схему электронного строения атома натрия (у доски). (слайд 6)

Учитель: Как добиться завершения заполнения электронного слоя?

Ученик: Атому натрия для достижения устойчивости электронной оболочки необходимо либо отдать один электрон, либо принять семь. Натрий легко отдаст свой далекий от ядра и слабо связанный с ним электрон.

Учитель: Составить схему отдачи электрона.

Учитель: Записать схему электронного строения атома фтора (у доски).

Учитель: Как добиться завершения заполнения электронного слоя?

Ученик: Атому фтора для достижения устойчивости электронной оболочки необходимо либо отдать семь электронов, либо принять один. Энергетически выгоднее фтору принять электрон.

Учитель: Составить схему приема электрона.

IV. Изучение нового материал.

Учитель обращается с вопросом к классу, в котором ставится задача урока:

Возможны ли другие варианты, при которых атомы могут принимать устойчивые электронные конфигурации? Каковы пути образования таких связей?

Сегодня мы рассмотрим один из видов связей – ионную связь. Сопоставим строение электронных оболочек уже названных атомов и инертных газов.

Беседа с классом.

Учитель: Какой заряд имели атомы натрия и фтора до реакции?

Ученик: Атомы натрия и фтора электронейтральны, т.к. заряды их ядер уравновешиваются электронами, вращающимися вокруг ядра.

Учитель: Что происходит между атомами при отдаче и принятии электронов?

Ученик: Атомы приобретают заряды.

Учитель дает пояснения: В формуле иона дополнительно записывают его заряд. Для этого используют верхний индекс. В нем цифрой указывают величину заряда (единицу не пишут), а потом – знак (плюс или минус). Например, ион Натрия с зарядом +1 имеет формулу Na + (читается «натрий-плюс»), ион Фтора с зарядом -1 – F — («фтор-минус»), гидроксид-ион с зарядом -1 – ОН — («о-аш-минус»), карбонат-ион с зарядом -2 – CO3 2- («цэ-о-три-два-минус»).

В формулах ионных соединений сначала записывают, не указывая зарядов, положительно заряженные ионы, а потом — отрицательно заряженные. Если формула правильная, то сумма зарядов всех ионов в ней равна нулю.

Положительно заряженный ионназывается катионом, а отрицательно заряженный ион— анионом.

Учитель: Записываем определение в рабочие тетради:

Ион — это заряженная частица, в которую превращается атом в результате принятия или отдачи электронов.

Учитель: Как определить величину заряда иона кальция Ca 2+ ?

Ученик: Ио́н — электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов атомом. У кальция на последнем электронном уровне находятся два электрона, ионизация атома кальция происходит при отдаче двух электронов. Ca 2+ — двухзарядный катион.

Учитель: Что происходит с радиусами этих ионов?

При переходе электронейтрального атома в ионное состояние размер частицы сильно изменяется. Атом, отдавая свои валентные электроны, превращается при этом в более компактную частицу — катион. Например, при переходе атома натрия в катион Na+, имеющий, как указано выше, структуру неона, радиус частицы сильно уменьшается. Радиус аниона всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома.

Учитель: Что происходит с разноименно заряженными частицами?

Ученик: Разноименно заряженные ионы натрия и фтора, возникающие в результате перехода электрона от атома натрия к атому фтора, взаимно притягиваются и образуют фторид натрия. (слайд 7)

Рассмотренная нами схема образования ионов показывает, как между атомом натрия и атомом фтора образуется химическая связь, которую называют ионной.

Ионная связь – химическая связь, образованная электростатическим притяжением друг к другу разноименно заряженных ионов.

Соединения, которые при этом образуются, называют ионными соединениями.

V. Закрепление нового материала.

Задания для закрепления знаний и умений

1. Сравните строение электронных оболочек атома кальция и катиона кальция, атома хлора и хлорид — аниона:

Прокомментируйте схему образования ионной связи в хлориде кальция:

2. Для выполнения данного задания необходимо разделиться на группы по 3–4 человека. Каждый участник группы рассматривает один пример и результаты представляет всей группе.

1. Кальций – это элемент главной подгруппы II группы, металл. Его атому легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие шесть:

2. Хлор – это элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять один электрон, которого ему не хватает до завершения внешнего уровня, чем отдать семь элект­ронов с внешнего уровня:

3. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2×1). Затем определим, сколько атомов кальция нужно взять, чтобы они отдали два электрона, то есть надо взять один атом Са и два атома CI.

4. Схематично образование ионной связи между атомами кальция и хлора можно записать: (слайд 8)

Са 2+ + 2СI — → СаСI2

Задания для самоконтроля

1. На основе схемы образования химического соединения составьте уравнение химической реакции: (слайд 9)

2. На основе схемы образования химического соединения составьте уравнение химической реакции: (слайд 10)

3. Дана схема образования химического соединения: (слайд 11)

Выберите пару химических элементов, атомы которых могут взаимодействовать в соответствии с этой схемой:

а) Na и O;
б) Li и F;
в) K и O;
г) Na и F

VI. Рефлексия. Подведение итогов урока.

VII. Домашнее задание.

§ 41, стр.144-145, в. 3-7, с. 145

Строение атома фтора

Общие сведения о строении атома фтора

Порядковый номер равен 9. Заряд ядра равен +9. Атомный вес – 18,998 а.е.м. Это единственный стабильный нуклид фтора.

Электронное строение атома фтора

Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной способностью среди всех элементов Периодической системы.

Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

Смотрите так же:  Установка или замена узо

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F — ):

Примеры решения задач

где l – орбитальное квантовое число. На каждой орбитали могут находиться два электрона. Для d-подуровня l=2, поэтому емкость d-подуровня равна:

Следовательно, d-подуровень максимально вмещает 10 электронов.

Их можно охарактеризовать следующими квантовыми числами:

Схема образования соединений кальция и фтора

Как выглядит схема образования соединений кальция и фтора CaF2? Расскажите о химических свойствах фтора. Какие особенности имеются у этого химического элемента в связи с тем, что его электроотрицательность самая высокая относительно других?

По химическим свойствам галогены — самые активные неметаллы. Из-за низкой энергии диссоциации молекулы наивысшей электроотрицательности атома фтора и высокой энергии гидратации иона фтор является наиболее реакционноспособным не только среди галогенов, но и, пожалуй, среди всех веществ. Он непосредственно взаимодействует практически со всеми простыми веществами, за исключением легких инертных газов: гелия, неона, аргона. Если элемент может проявлять несколько степеней окисления, то, как правило, образуются высшие возможные фториды ( и т.п.). Взаимодействие фтора с некоторыми переходными металлами, например никелем, протекает крайне медленно из-за образования на их поверхности тонкой защитной пленки соответствующего фторида металла.
В атмосфере фтора сгорает вода, стеклянная вата и порошок

разлагаются многие соли:

Схема образования соединений кальция и фтора CaF2 имеет вид:

Химическая связь в этом соединении ионная и осуществляется посредством образования общих электронных пар между электроном фтора и кальция.

Рассмотрите схемы образования ионной связей между атомами химических элементов а) Na и O б) Li и Cl в) Mg и F

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Экономь время и не смотри рекламу со Знаниями Плюс

Проверено экспертом

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

Посмотри видео для доступа к ответу

О нет!
Просмотры ответов закончились

Подключи Знания Плюс для доступа ко всем ответам. Быстро, без рекламы и перерывов!

Не упусти важного — подключи Знания Плюс, чтобы увидеть ответ прямо сейчас

1. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора Б. Селена и водорода. 2. Какую

геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 1?

Пожалуйста с объяснениями))

молекулярная формула веществ

Другие вопросы из категории

массу исходного спирта.

Гексана
Этана
Мета

Читайте также

11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:
А Магния и фтора. Б. Селена и водорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13
(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых СН2С1СООН, С6Н5ОН,
СН3СООН, С2Н5ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните
ответ.

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4Н6. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Гидроксид магния. 3. Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре. 4. Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: A. CI2, H2S, С02. В. NH3, РН3, S02. Б. HCI, НВr, HI. Г. ВН3, NH3, HF. 5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S: A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы. 6. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV): А. Атомная. В. Металлическая. Б. Ионная. Г. Молекулярная. 7. Число Сигма- и Пи- связей в молекуле этена: А. 6 Сигма и Пи — нет. В. 4 Сигма и 2 Пи. Б. 3 Сигма и 3 Пи. Г. 5 Сигма и 1 Пи 8. Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СНз и СН2=С—СН3, — это: СНз А Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. 9. Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является: А. Бутаналь. В. Этаналь. Б. Бутанол-2. Г. Этанол. 10. Вещество, формула которого СНз— С=СН2, . ..| СН3-СН2 А. 2-метилбутен-1. В. 2-этилпропен-2. Б. 2-этилпропен-1. Г. 2-метилбутен-2. . . . 11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12. Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11 ? 13. Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ. 14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4H8O2. Назовите эти вещества. 15. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

элементов: А. Кальция
и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом
соединении.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества
с ионной связью: АНCl.
Б. KBr. В. P4

а)
Al б) N в) Na
г) O

А2. Название элемента
со знаком Fe:

а) Медь
б) Железо в) Золото г) Алюминий

А3. Сложное вещество
– это …

а) углекислый газ б) медь в)
водород г) кислород

А4. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества

а) H2S б) SO2 в) K2S г) CuS

А5.
Элемент третьего периода главной подгруппы II группы
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это …

а) Алюминий б) Бериллий в) магний г) кальций

А6. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и

а) 168О б) 178О в) 188О г)198О

А7. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит
16 электронов:

а) Кислород б) Сера
в) Хлор
г) Натрий

А8. Два электронных слоя (энергетических уровня) содержит атом:

а) Бора
б) Калия в) Алюминия г) Магния

А9. Пара химических элементов, имеющих на внешнем энергетическом уровне
по 4 электрона:

а) P и C б) Si и Ca в) N и P г) C и Si

А11. Информацию о
числе энергетических (электронных) уровней

атома элемента дает:

а) номер периода б) номер группы в)
порядковый номер г) относительная атомная масса

А10. Наименее электроотрицательный
элемент (из перечисленных):

а) Азот
б) Водород в) Хлор г) Фосфор

А12.Химический
элемент имеющий 20е;20р11;20n01

а) Mg
б ) Na в) Вe г) Ca

В1. Атом или ион,
имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням 2e8e:

а) Ne
б) Ca+2 в) Мg+2 г) Na+

В2. Выберите
химические элементы, расположенные по мере уменьшения металлических свойств:

а) Li, F, Na, O б) Li, Na, O, F
в) F, Na, O, Li г) F, O, Na, Li

В3. Ионы калия и
хлора имеют:

а) одинаковый заряд ядра

б) одинаковую относительную
молекулярную массу

в) одинаковое общее число
электронов

г) одинаковое число электронов на
внешнем энергетическом уровне

С1. Запишите схемы
образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

а)
водорода и фтора б) магния и хлора

Определите тип
химической связи в них

С2. Выпишите
соединения с ковалентной полярной связью: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnО

Контрольная работа по химии (11 класс) строение вещества

Главная > Документ

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью: А.Cl2. Б. KCl. В. NH3 Г. O2.

(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH3, HI, O2 Б. CH4, H2O, HF. В. PH3, H2S, H2 Г. HCl, CH4, Cl2.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН3: А. sp 2 . Б. sp 3 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π — нет. Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О – СН3, — это: А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН – СН3, является:

А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

(2 балла). Вещество, формула которого СН3 – СН – СН – СН3 , называют:

А. 2-Метилбутанол-3. Б. 1,3-Диметилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-2. Г. Пентанол-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

Смотрите так же:  Магнитный пускатель пмл-2220 б 380в с ртл 1022 18-25а

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH2ClCOOH, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н6 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ?

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: АНCl. Б. KBr. В. P4 Г. CH3 OH.

(2 балла). Вещество c металлической связью: А. Оксид калия. Б. Медь. В.Кремний. Г. Гидроксид магния.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. Cl2, H2S, CO2 Б. HCl, HBr, HI. В. NH3, PH3, SO2 Г. BHCl3, NH3, HF.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого Н2S: А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этена: А. 6σ и π — нет. Б. 3σ и 3 π . В. 4σ и 2 π. Г. 5σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН2 = СН — СН2 – СН3 и СН2 – С – СН3, — это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. СН3

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН3 — СН2 – СН2 – ОН, является: А.Бутаналь. Б.Бутанол -2. В. Этаналь. Г. Этанол.

(2 балла). Вещество, формула которого СН3 – С – СН2 , называют:

А. 2-Метилбутен — 1. Б. 2 – Этилпропен -1. В. 2 – Этилпропен -2. Г. 2-Метилбутен — 2 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H6NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н8O2 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 м 3 пропана ?

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А MgCl2. Б. HF. В. N2 Г. Al.

(2 балла). Вещество c ионной связью: А. Кислород. Б. Метан. В.Фторид натрия. Г. Этаналь.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. HI, HCl, HF Б. H2S, NH3, CH4. В. HBr, O2, H2S. Г. H2O, PH3, HI.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С2 Н2 . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле метаналя: А. 2σ и 2π . Б. 4σ и π- нет . В. 3σ и 1 π. Г. 4σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН3 СН3 СН3

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН3 — СН = СН – СН3, является:

А.Бутан. Б. Бутин -2. В. Метилциклопропан. Г. Бутадиен – 1,3.

(2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. В. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н – СО — ОН, СН3 – ОН, С6Н5 – ОН, Н — ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С5Н12O2 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём водорода потребуется для получения 1 т аммиака ?

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью: А О2. Б. H2О. В. Ca Г. NH3.

(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор. В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. PH3, HCl, HF. Б. HF, H2O, NH3. В. CH4, PH3, H2O. Г. H2O, PI, NH3.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С6 Н6 . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле уксусной кислоты: А. 7σ и 1π . Б. 6σ и 2 π. В. 8σ и π- нет. Г. 5σ и 3π .

8. (2 балла). Вещества, формулы которых : С2Н5СООН и СН3СООН, — это

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3 — СН2 — СН2 – ОН, является:

А.Метиловый эфир. Б. Бутанол -1. В. Диметиловый эфир Г. Бутанол – 2.

(2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Сульфит натрия. В. Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С2Н5ОН, НСООН, ClCH2 — COOH, C6H5OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н8 . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция ?

Ответы на контрольную работу по теме «Атомы химических элементов» — 4 вариант

ЧАСТЬ А. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА И НА СООТНЕСЕНИЕ

1 (3 балла). Сложное вещество – это:
А. Хлорид натрия.

2 (3 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:
Б. H2 O.

3 (3 балла). Элемент 3- го периода главной подгурппы IV группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
В. Кремний.

4 (3 балла). Какому из обозначенных атомов химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов?
В. .

5 (3 балла). Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:
В. Серы.

6 (3 балла). Два энергетических уровня (электронных слоя) имеет атом:
Г. Фтора.

7 (3 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:
А. Алюминий и бор.

8 (3 балла). Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах главных подгрупп с увеличением атомного радиуса:
В. Уменьшается.

9 (3 балла). Количество электронов в атоме равно:
В. Порядковому номеру элемента.

10 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням соответствует частице (атому или иону):
Б. Na+.

11 (4 балла). Соотнесите.
Знак элемента:
1. Ca. 2. Mg. 3. He. 4. F.
Название элемента:
А. Водород. Б. Гелий. В. Калий. Г. Кальций. Д. Магний. Е. Фтор.
Ответ: 1-Г; 2-Д; 3-Б; 4-Е.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

Контрольная работа для 8 класса по УМК Габриелян О. С. Составлена на основе Интернет — материалов.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».»

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество – это:

А.Углекислый газ Б. Медь В. Водород

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

3. (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

Смотрите так же:  Однофазный потребитель в трехфазной сети

А. Алюминий Б. Бериллий В. Магний

4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

5. (2 балла). Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

А. Кислород Б. Сера В. Хлор

6. (2 балла). Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора Б. Калия В. Магния

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

А. P и C Б. Si и Ca В. C и Si

8. (2 балла). Наименее элетроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Кремний Б. Сера В.Фосфор

9. (2 балла). Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

А. Номер периода

В. Порядковый номер

10. (2 балла). Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 8е:

А. Ne Б. Ca 2+ В. Mg 2+

11. (4 балла). Соотнесите

Знак элемента: 1.N 2.Al 3.Na 4 Cu

А. Азот Б. Алюминий В. Железо Г. Медь Д. Натрий Е. Неон

Часть Б. Задания со свободным ответом

12 (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или Mr (Fe2O3) * Mr (BaCl2)

13 (3 баллов). Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)….»

14 (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома азота N 0 Б. Ионна магния Mg 2+

15 (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Кальция и фтора Б. Водорода и хлора

Укажите в каждом случае тип химической связи.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество – это:

А.Вода Б. Сера В. Кислород

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

3. (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Бор Б. Кальций В. Литий

4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 28 нейтронов:

5. (2 балла). Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

А. Азот Б. Калий В. Кремний

6. (2 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора Б. Кальция В. Серы

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:

А. O и Mg Б. N и S В. O и S

8. (2 балла). Наименее элетроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Азот Б. Водород В.Хлор

9. (2 балла). Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента дает:

А. Номер периода

В. Порядковый номер

10. (2 балла). Ионы калия и хлора имеют:

А. Одинаковый заряд ядра

Б. Одинаковую массу

В. Одинаковое число электронов

11. (4 балла). Соотнесите

А. Водород Б. Железо В. Сера Г. Хлор

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или Mr (Al2O3) * Mr (Ag2O)

13. (3 баллов). Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера (слева направо)….»

14. (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома фосфора P 0 Б. Ионна кислорода O 2-

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Магния и хлора Б. Водорода и фтора

Укажите в каждом случае тип химической связи.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Сложное вещество – это:

А.Азот Б. Железо В. Сульфид железа

2 (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

3 (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Азот Б. Фосфор В.Углерод

4 (2 балла). Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов и 6 нейтронов, 5 электронов:

А. Бор Б.Натрий В. Углерод

5 (2 балла). Атом химического элемента, содержащего в электронной оболочке 10 электронов:

А. Кальций Б. Неон В.Фтор

6 (2 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бария Б. Аргона В.Серебра

7 (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

А. Фосфор и кремний Б. Азот и углерод В. Азот и фосфор

8 (2 балла). Электроотрицательность атомов химических элементов в соединениях в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастает Б. Не изменяется В.Уменьшается

9 (2 балла). Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

А. Заряд ядра атома

Б. Число энергетических уровней

В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

10 (2 балла). Ионы натрия и фтора имеют:

А. Одинаковый заряд

Б. Одинаковую массу

В. Одинаковое число электронов

11 (4 балла). Соотнесите

1.Калий 2.Кислород 3.Углерод 4 Фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом

12 (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или Mr (PH3) * Mr (N2O5)

13 (3 баллов). Выберите химические элементы-неметаллы, и расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств их атомов: Li, F, N, Be, O, B, C

14 (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома натрия Б. Ионна серы S 2-

15 (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Лития и хлора Б. Водорода и кислорода

Укажите в каждом случае тип химической связи

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Сложное вещество – это:

А. Хлорид натрия Б.Углерод В. Фосфор

2 (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

3 (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы VI группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Алюминий Б. Кремний В. Углерод

4 (2 балла). Какому из обозначений атомов химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов:

5 (2 балла). Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

А. Кислорода Б.Серы В.Фосфора

6 (2 балла). Два энергетических уровня (электронных слоя) имеет атом:

А. Алюминия Б. Железа В. Фтора

7 (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

А. Алюминий и бор Б. Алюминий и кальций В. Бериллий и бор

8 (2 балла). Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах главных подгрупп с увеличением атомного радиуса:

А. Возрастает Б. Не изменяется В.Уменьшается

9 (2 балла). Количество электронов в атоме равно:

Б. Номер периода

В. Порядковый номер

10 (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е соответствует частице (атому или иону):

А. Mg 0 Б. Na + В. Ca 2+

11 (4 балла). Соотнесите

А. Водород Б. Гелий В. Калий Г. Кальций Д. Магний Е. Фтор

Знак элемента: 1. Ca 2. Mg 3. He 4. F

Часть Б. Задания со свободным ответом

12 (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или Mr (KNO3) * Mr (Al2O3)

13 (3 баллов). Выберите химические элементы-металлы, и расположите их в порядке уменьшения (ослабления) металлических свойств их атомов: Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar

14 (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома углерода C 0 Б. Ионна фосфора P 3-

15 (10 баллов). Приведите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Натрия и фтора Б. Водорода и серы

Укажите в каждом случае тип химической связи.

Похожие статьи:

  • Заземление в щитке частного дома Заземление в щитке частного дома Назначение защитного заземления При пробое изоляции питающего провода на металлическом корпусе незаземлённого прибора появляется потенциал. Если дотронуться к такому устройству, то можно получить удар […]
  • Схема подключения выключатель legrand Схема для подключения двухклавишного проходного выключателя legrand Когда человек оказывается в помещении, в котором уровень освещенности доставляет дискомфорт, он пытается включить свет. Для этого существует специальное устройство, […]
  • Высоковольтные провода на лачетти 14 Высоковольтные провода Chevrolet Lacetti 1.6 (оригинал, GM) , Днепропетровск Оплата и доставка График работы +38 (068) 850-43-22 Перезвоните мне ж/м Левобережный-3 , Днепропетровск Отзывы Комплект высоковольтных проводов […]
  • Вес провода 25 мм Провод А 25 Применение провода А 25 Предложения со складов по А 25 Конструкция провода А 25 Провода состоят из алюминиевых проволок, скрученных правильной скруткой, с направлением скрутки соседних повивов в противоположные стороны, […]
  • Пускатель магнитный 18а катушка управления 220в Пускатель магнитный 9А катушка управления 220В АС 1НО+1НЗ LC1D (LC1D09M7) цена: 1 943,01 руб. Производитель: Schneider Electric/D Технический каталог кабельно-проводниковой и светотехнической продукции, электрооборудования, декоративного […]
  • Как подключить провода к щитку Создание электросети: как подключить розетку к щитку? Самая удачная схема подключения розеток не обеспечит желаемого результата, если они не сделаны по государственным нормам и правилам электротехнической безопасности. Способы […]